Question

（9分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③		④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是            ，元素原子半径最小的是         ，⑧号元素的离子结构示意图为                   。

（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是          ，碱性最强的化合物的化学式是             ，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是             。

（3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是         （填化学式）。

（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：_______。

（5）写出能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验事实________________________________。

Answer

（1）氖， H ， （各1分）（2） HClO4 KOH Al（OH）3 （各1分）

（3）H2S ； （4）Al（OH）3 + NaOH = Na[Al（OH）4] （5）Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS （各1分）或Cl2与H2S（或Na2S）反应有淡黄色沉淀生成

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可判断①～⑩分别是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K。

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素氖。同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则元素原子半径最小的是H；S元素的离子结构示意图为。

（2）非金属性越强最高价氧化物水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物水化物的碱性越强，则在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是KOH，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是Al（OH）3。

（3）非金属性越强，氢化物的还原性越弱，则⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是H2S。

（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应的化学方程式为Al（OH）3 + NaOH = Na[Al（OH）4]。

（5）活泼性强的非金属单质能置换出不活泼非金属单质，例如氯气与硫化钠反应生成氯化钠和S，据此能说明氯元素的非金属性比硫的强。

考点：考查元素周期表的结构与元素周期律的应用