Question

（12分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:

实验步骤	实验现象
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水	B．有气体产生，溶液变成浅红色
3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。
4．将镁条投入稀盐酸中	D．反应不十分剧烈，产生无色气体
5．将铝条投入稀盐酸中	E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。

（1）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na₂S溶液。

仪器：①        ，②      ，③      ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。

（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）

实验内容	实验现象	离子方程式
1
2
3
4
5

（3）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）：                                            。

（4）实验结论：                                                    ；

Answer

（1）①试管，②胶头滴管，③烧杯， （各1分）

（2）

实验内容

实验现象

离子方程式

1

B

2

E

S2-＋Cl2=2Cl-＋S↓

3

A

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

4

C

5

D

（3）向MgCl2溶液中滴加过量的NaOH溶液，得白色沉淀且不溶解；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 （其他合理答案均可）（2分）

（4）同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。（其它答案合理均可）

【解析】

试题分析：（1）根据实验过程可知，需要的仪器还有试管、胶头滴管、烧杯。

（2）镁能与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，溶液显碱性，因此溶液变为浅红色；氯水具有强氧化性，能把硫化钠氧化为S沉淀，即有淡黄色沉淀产生；钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气；镁能与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气；铝的金属性弱于镁，与盐酸反应生成氯化铝和氢气。

（3）氢氧化镁是中强碱，能与酸反应，而氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与碱反应，据此可以判断二者金属性强弱，因此实验方案可设计为：向MgCl2溶液中滴加过量的NaOH溶液，得白色沉淀且不溶解；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。

（4）根据以上分析可知实验结论是同一周期主族元素从左到右失电子能力减弱，得电子能力增强。

考点：考查元素周期律实验方案设计与探究