已知：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.4kJ•mol﹣1．CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H=+206.2kJ•mol﹣1．则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）的△H为
A．﹣41.2kJ•mol﹣1 B．+165.0kJ•mol﹣1
C．﹣288.6kJ•mol﹣1 D．+453.6kJ•mol﹣1
未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生．下列属最有希望的新能源的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能．
A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外
在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：
请回答：
（1）甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）__________________；乙组实验中盐酸______________。
（2）盐酸的物质的量浓度为_____________。
（3）合金中Mg. Al 的物质的量之比为_______________。
（9分）为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如下图所示的仪器（橡胶塞均为双孔）及药品，试回答：
（1）若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接____、___接___、___接___。
（2）装置3的作用是_______________，反应的离子方程式为________________________。
（3）装置1中产生的现象是_________________，反应的化学方程式为_______________。
（4）通过本实验可得到的结论是____________________________________。
（12分）某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）:
实验步骤 | 实验现象 |
1．将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色。 |
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
3．将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。 |
4．将镁条投入稀盐酸中 | D．反应不十分剧烈，产生无色气体 |
5．将铝条投入稀盐酸中 | E．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
实验目的：探究同周期主族元素性质递变规律。
（1）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液。
仪器：① ，② ，③ ，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）
实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
1 |
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2 |
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3 |
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4 |
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5 |
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（3）若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱，请你设计实验（实验用品自选，不要求写化学方程式）： 。
（4）实验结论： ；
（9分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
主族 周期 | IA | ⅡA | IIIA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① |
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2 |
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| ② | ③ |
| ④ |
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ |
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4 | ⑩ |
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（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是 ，元素原子半径最小的是 ，⑧号元素的离子结构示意图为 。
（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是 ，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是 。
（3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是 （填化学式）。
（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为：_______。
（5）写出能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验事实________________________________。
