锌粒与50mL稀硫酸反应,10分钟末时反应物均有剩余,收集到标准状况下224mLH2,反应前后溶液体积不变,此时间段内,反应的平均反应速率为
A.v(Zn)=6.5g•min﹣1 B.v(H2SO4)=0.05mol•L﹣1•min﹣1
C.v(SO42﹣)=0.02mol•L﹣1•min﹣1 D.v(H2)=22.4mL•min﹣1
已知:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g);△H=+247.4kJ•mol﹣1.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);△H=+206.2kJ•mol﹣1.则CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H为
A.﹣41.2kJ•mol﹣1 B.+165.0kJ•mol﹣1
C.﹣288.6kJ•mol﹣1 D.+453.6kJ•mol﹣1
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生.下列属最有希望的新能源的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能.
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
在标准状况下,取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化):
请回答:
(1)甲组实验中,盐酸(选填“过量”、“适量”或“不足量”,下同)__________________;乙组实验中盐酸______________。
(2)盐酸的物质的量浓度为_____________。
(3)合金中Mg. Al 的物质的量之比为_______________。
(9分)为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2,并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品,试回答:
(1)若所制气体从左向右流向时,上述仪器接口的连接顺序为H接____、___接___、___接___。
(2)装置3的作用是_______________,反应的离子方程式为________________________。
(3)装置1中产生的现象是_________________,反应的化学方程式为_______________。
(4)通过本实验可得到的结论是____________________________________。
(12分)某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系):
实验步骤 | 实验现象 |
1.将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A. 浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色。 |
2.向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
3.将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体。 |
4.将镁条投入稀盐酸中 | D.反应不十分剧烈,产生无色气体 |
5.将铝条投入稀盐酸中 | E.生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
实验目的:探究同周期主族元素性质递变规律。
(1)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液。
仪器:① ,② ,③ ,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等。
(2)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式)
实验内容 | 实验现象 | 离子方程式 |
1 |
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2 |
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3 |
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4 |
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5 |
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(3)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱,请你设计实验(实验用品自选,不要求写化学方程式): 。
(4)实验结论: ;