对于可逆反应:A(g)+3B(g)⇌AB3(g)△H<0下列图象中正确的是
A. B.
C. D.
锌粒与50mL稀硫酸反应,10分钟末时反应物均有剩余,收集到标准状况下224mLH2,反应前后溶液体积不变,此时间段内,反应的平均反应速率为
A.v(Zn)=6.5g•min﹣1 B.v(H2SO4)=0.05mol•L﹣1•min﹣1
C.v(SO42﹣)=0.02mol•L﹣1•min﹣1 D.v(H2)=22.4mL•min﹣1
已知:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g);△H=+247.4kJ•mol﹣1.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);△H=+206.2kJ•mol﹣1.则CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)的△H为
A.﹣41.2kJ•mol﹣1 B.+165.0kJ•mol﹣1
C.﹣288.6kJ•mol﹣1 D.+453.6kJ•mol﹣1
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生.下列属最有希望的新能源的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能.
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外
在标准状况下,取甲、乙、丙各30.0mL 相同浓度的盐酸,然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末,得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化):
请回答:
(1)甲组实验中,盐酸(选填“过量”、“适量”或“不足量”,下同)__________________;乙组实验中盐酸______________。
(2)盐酸的物质的量浓度为_____________。
(3)合金中Mg. Al 的物质的量之比为_______________。
(9分)为了比较卤素单质的氧化性强弱,可在实验室先制取Cl2,并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中。有如下图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品,试回答:
(1)若所制气体从左向右流向时,上述仪器接口的连接顺序为H接____、___接___、___接___。
(2)装置3的作用是_______________,反应的离子方程式为________________________。
(3)装置1中产生的现象是_________________,反应的化学方程式为_______________。
(4)通过本实验可得到的结论是____________________________________。