Question

有0.1mol•L^﹣1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是

A． 溶液①中，c（CH₃COO^﹣）=c（H⁺）

B． 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH₃COO^﹣）等于溶液③中的c（CH₃COO^﹣）

C． 溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

D． 溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

Answer

C

【解析】

试题分析：A、CH3COOH溶液中既有CH3COOH的电离，也存在H2O的电离，都能产生H+，所以 溶液①中，c（CH3COO﹣）< c（H+），错误；B、溶液①、②等体积混合，溶液的体积变为原来的2倍，所以混合液中c（CH3COO﹣）小于溶液③中的c（CH3COO﹣），错误；C、溶液①、②等体积混合，生成CH3COONa，根据物料守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），正确；D、c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）违背了电荷守恒，错误。

考点：本题考查弱电解质的电离、离子浓度比较。