Question

（l）常温下，如果取0.1mol•L^﹣1HA溶液与0.1mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH=8．混合液中由水电离出的OH^﹣浓度与0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH^﹣浓度之比为 _________ ．

（2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol•L^﹣1硫酸铝溶液  ②0.1mol•L^﹣1氯化钡溶液  ③蒸馏水  ④0.1mol•L^﹣1硫酸溶液中，Ba²⁺浓度由大到小的顺序是 _________ ．（用序号填写）

（3）常温下，将a mol•L^﹣1的氨水与0.1mol•L^﹣1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^﹣）时，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b= _________ mol•L^﹣1．

Answer

（1）107：1；

（2）②③④①；

（3）．

【解析】

试题分析：（1）NaA水解呈碱性，混合液中由水电离出的OH﹣浓度等于溶液中OH‾浓度，根据pH=8可得c（OH‾）=Kw/c(H+)=10-6mol•L‾1，0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度等于溶液中H+浓度，为Kw/c(OH‾)= 10-13mol•L‾1，所以混合液中由水电离出的OH﹣浓度与0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的OH﹣浓度之比=10-6mol•L‾1/10-13mol•L‾1=107：1。

（2）相同温度下，溶液中SO42‾与Ba2+浓度之积为常数，所以SO42‾浓度越大，Ba2+浓度越小，故Ba2+浓度由大到小的顺序是：②③④①。

（3）将a mol•L﹣1的氨水与0.1mol•L﹣1的盐酸等体积混合，溶液的体积变为原来的2倍，则c（NH4+）=c（Cl﹣）=0.05mol•L‾1，根据电荷守恒，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl‾）+c（OH‾），所以c（H+）=c（OH‾）=10-7mol•L‾1，电离平衡后c（NH3•H2O）=(a/2—0.05)mol•L‾1，则NH3•H2O的电离常数Kb=c（NH4+）•c（OH‾）/c(NH3•H2O)= 0.05×10-7/( a/2—0.05)=

考点：本题考查弱电解质的电离平衡及计算、沉淀溶解平衡、离子浓度比较。