Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H₂YO₄

B．原子半径由大到小的顺序为：Z>Y> W

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1:2

Answer

D

【解析】试题分析：先推元素，X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素。 A．Y为Cl，Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式HYO4，故A错误； B．同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径由大到小的顺序为：W >Z>Y，故B错误； C．非金属性X＞Z，则X、Z两种元素气态氢化物中，X的气态氢化物较稳定，故C错误； D．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故D正确。

考点：考查学生元素周期表与元素周期律的知识