Question

已知反应A₂(g)＋B₂(g)＝2AB(g)，断开1molA₂中的化学键消耗的能量为Q₁ kJ，断开1molB₂中的化学键消耗的能量为Q₂ kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q₃kJ（Q₁、Q₂、Q₃均大于零），则下列说法正确的是

A．若A₂和B₂的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热

B．若A₂和B₂的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q₁＋Q₂ < Q₃

D．若该反应为吸热反应，则Q₁＋Q₂ < Q₃

Answer

A

【解析】试题分析：如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应就是放热反应，反之是吸热反应，A正确；B错误；反应热还等于断键吸收的总能量和形成化学键时所放出的总能量的差值，因此如果该反应为放热反应，则Q1＋Q2＜2Q3，若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 > 2Q3，故C、D错误。

考点：考查了反应热的有关判断和计算