Question

下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol^-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）＝CO₂（g）+2H₂O(g) △H＝－890.3 kJ/mol

B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N₂（g）和 1.5molH₂（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH₃（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g） △H＝－38.6 kJ/mol

C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol ，则 H₂SO₄ 和 Ca（OH）₂ 反应的中和热 △H＝2×（－57.3）kJ/mol

D．在 101 kPa 时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O（l）△H＝－571.6 kJ/mol

Answer

D

【解析】试题分析：A.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般H→H2O（l），C→CO2，S→SO2，由热化学方程式的书写方法可知甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H= —890.3 kJ•mol-1，故A错误； B.N2+3H22NH3是可逆反应，0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3 kJ，故B错误；C.在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，所以H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H= —57.3kJ•mol-1，故C错误；D.2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8lkJ热量，则4gH2完全燃烧生成液态水，放出571.6热量，所以氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H= —571.6 kJ•mol-1，故D正确。

考点：考查了燃烧热、中和热、热化学方程式的有关判断