常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．使石蕊呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、ClO－、Cl－
C．使酚酞呈红色的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：
4P(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol
4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，则a和b的关系为
A．a＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ D．无法确定
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A．生成物的总能量一定低于反应物总能量
B．吸热反应一定要加热条件才能进行
C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同
D．用C(s)和CO(g)的燃烧热数据，可以计算化学反应C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)的焓变
下列热化学方程式中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O(g) △H＝－890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H＝－38.6 kJ/mol
C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol ，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H＝2×（－57.3）kJ/mol
D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝－571.6 kJ/mol
已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是
A．Q1＜Q3＜Q2 B．Ql＜Q2＜Q3
C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q3
已知反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是
A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热
B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热
C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3
D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q3
