下列离子方程式正确的是
A.向碳酸镁中加入稀盐酸:CO32-+2H+ =CO2+H2O
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32- + 2H+ =H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH4+ +Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- =2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D.冷的浓硝酸中加入过量铁粉:Fe + 2NO3- + 4H+ =Fe2+ + 2NO2↑ + 2H2O
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.使石蕊呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、ClO-、Cl-
C.使酚酞呈红色的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
4P(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-a kJ/mol
4P(红磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=-b kJ/mol
若a、b均大于零,则a和b的关系为
A.a<b B.a=b C.a>b D.无法确定
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物的总能量一定低于反应物总能量
B.吸热反应一定要加热条件才能进行
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同
D.用C(s)和CO(g)的燃烧热数据,可以计算化学反应C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的焓变
下列热化学方程式中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol
B.500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol ,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 △H=2×(-57.3)kJ/mol
D.在 101 kPa 时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ/mol
已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是
A.Q1<Q3<Q2 B.Ql<Q2<Q3
C.Q1<Q2=Q3 D.Q1=Q2=Q3