（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）C离子的结构示意图为 。D在周期表中位置 。
（2）写出E的电子式： 。
（3）A、D两元素形成的化合物属 （填“离子”或“共价”）化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。
已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)
A．1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol
B．Na2O2(s)+CO(g)＝Na2CO3(s) ΔH＝－509 kJ/mol
C．Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA
D．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同
下列表述正确的是
A． 含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Al3＋、Br－、HCO3－可共存
B． CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2(g)＝2 CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+566．0kJ/mol
C． 将SO2通入Ca(ClO)2溶液中： Ca2＋ + 2ClO－+ SO2 + H2O＝CaSO3↓ + 2 HClO
D． 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl－、I－、SO32－、CO32－、NO3－、SiO32－中的一种或多种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深但仍澄清，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32－
已知：（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H1
（2）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2
（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H3
（4）2CO2(g)＋4H2(g)＝CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4
（5）2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A．△H1>0，△H2<0 B．△H5＝2△H2＋△H3－△H1
C．△H3>0，△H5<0 D．△H4＝△H1－2△H3
100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3 体积，CO2占 2/3 体积，且C(s)+ 1/2 O2(g) ＝CO(g) ΔH＝－110.35 kJ/mol,CO(g)+ 1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH=－282.57 kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量 是
A．392.92 kJ B．2 489.44 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ
某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn﹣核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为
A．
B．
C．
D．
