(5分)试回答下列中和热测定的有关问题
(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的实验用品是________________。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒(填“能”或“不能”)__________,其原因是______________________________________________。
(3)实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL,各溶液密度为1g/cm3,生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃),实验起始温度为20℃,终止温度为23.2℃。试计算该反应的中和热ΔH=_________。
已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次递增,X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍,Y和Z可以形成两种以上的气态化合物,则:
(1)写出下列元素名称:X是________,Z是________。
(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的分子式是________。
(3)写出由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X2Z分子具有相同电子数的阴、阳离子分别为_____和_____,其中阴离子的电子式为______________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3,该盐的化学式是__________;如果向该盐溶液中加入铜和稀硫酸,溶液变蓝色,试写出离子方程式______________________;如果将该盐固体与熟石灰混合加热,会产生一种刺激性气味的气体,试写出化学方程式__________________。
(10分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)C离子的结构示意图为 。D在周期表中位置 。
(2)写出E的电子式: 。
(3)A、D两元素形成的化合物属 (填“离子”或“共价”)化合物。
(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。
已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol
下列表述正确的是(NA代表阿伏伽德罗常数的数值)
A.1molCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol
B.Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol
C.Na2O2(s)与CO2(g)反应放出226 kJ热量时电子转移数为2NA
D.Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比不同
下列表述正确的是
A. 含有大量AlO2-的溶液中:K+、Al3+、Br-、HCO3-可共存
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2 CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0kJ/mol
C. 将SO2通入Ca(ClO)2溶液中: Ca2+ + 2ClO-+ SO2 + H2O=CaSO3↓ + 2 HClO
D. 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、SO32-、CO32-、NO3-、SiO32-中的一种或多种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深但仍澄清,阴离子种数减少3种,则原溶液中一定有CO32-
已知:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3
(4)2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4
(5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H2<0 B.△H5=2△H2+△H3-△H1
C.△H3>0,△H5<0 D.△H4=△H1-2△H3