已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是
A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2
下列说法中正确的是
A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加
B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极
C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量 CuSO4 溶液
D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag - e－+Cl－=AgCl
NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是
A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA
D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
下列图象不符合事实是
A．图①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况
B．图②：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
C．图③：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况
D．图④知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H= -（b-a）kJ·mol－1
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
A．V(NaOH)=0时，c(H+)=1×10-2 mol/L
B．V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)
C．V(NaOH)=10mL时，c(H+)=1×10-7 mol/L
D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)
室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是
A．pH减小 B．
增大
C．水的电离程度先减小后增大 D．Kb(NH3·H2O)不变
