Question

有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、HCO₃^－、SO₃^2－、SO₄^2－、Ag⁺。现取等体积的两份溶液进行如下实验：

（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336 mL。

（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336 mL，该气体能使品红溶液褪色。

根据上述实验，下列推断正确的是

A． K⁺一定存在             B． Ag⁺和Cl^－一定不存在

C． HCO₃^－一定不存在      D． 混合溶液中一定有0.015 mol SO₃^2－

Answer

A

【解析】

试题分析：（1）加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，能收集气体336 mL，说明有NH4+没有Ag+，NH4+的物质的量为0.015mol。（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336 mL，该气体能使品红溶液褪色，气体肯定有SO2可能还有CO2，说明溶液中存在SO32－、SO42－，SO42－物质的量为0.01mol，SO32－的物质的量无法确定，因为不能确定是否有HCO3－,不管溶液中是否有HCO3－，NH4+所带的电荷小于SO32－、SO42－等阴离子所带的电荷，根据电荷守恒，故溶液中还有K+，A对；无法确定是否存在Cl－，B错；HCO3－可能存在，C错；由于不能确定是否有HCO3－，SO32－的物质的量不能确定，D错。

考点：离子的检验、电荷守恒的应用。