Question

（10）按要求填空

（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式               。

（2）实验室制备氨气的化学方程式               。

（3）制备漂白粉的化学方程式               。

（4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度        。

（5）金属锌和硝酸物质的量之比为2:5恰好完全反应，该反应的化学方程式               。

Answer

（1） SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI （2） 2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O

（3） 2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O （4） 1/22.4 mol·L-1 （5）4Zn+ 10HNO3 =4Zn（NO3）2 +NH4NO3 +3H2O

【解析】

试题分析：（1）碘会氧化SO2，故反应方程式为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 。（2） 实验室通常用NH4Cl和Ca（OH）固体混合物加热制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O。（3）通常用石灰乳和氯气制备漂白粉，反应的化学方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═Ca（ClO）2 +CaCl2+2H2O（4）设烧瓶的体积为VL，根据反应：3NO2++2H2O═2HNO3+NO，反应后溶液的溶质为HNO3，物质的量为：2V/（3×22.4）mol，反应后溶液的体积为2V/3L，HNO3的浓度为：[2V/（3×22.4）]÷（2V/3）=1/22.4 mol·L-1． 。（5）金属锌和硝酸物质的量之比为2:5恰好完全反应，反应的化学方程式为：4Zn+ 10HNO3 =4Zn（NO3）2 +NH4NO3 +3H2O

考点：氯气、氨气、漂白粉的制取、物质的量浓度的计算。