Question

（10分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题：

（1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式               。

（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：                                            。

（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式               。

（4）用电子式表示化合物D₂F的形成过程                          。

（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有           。

Answer

（1）N2+3H2 2NH3 （2）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （3） 6H++2Al（OH）3==2Al3++6H2O

（4）

（5）离子键 共价键

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，可以确定A在第一周期，B、C在第二周期，D、E、F在第三周期。C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，知道C是O元素，C与F分别为同一主族，则F是S元素，D是所在周期原子半径最大的元素，D是Na，A与D同主族，则A是H，又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体，E在Na和S之间，不可能是气体，E是固体，那么B的单质是气体，在氧之前的气体单质只有N2，故B是N。（1）N2和H2反应方程式为：N2+3H2 2NH3。（2）若E是非金属元素，则E是Si，SiO2与强碱反应离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。（3）E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O。（4）D2F是Na2S，是离子化合物，用电子式表示形成过程为：（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X是NH4NO3，含有的化学键有离子键和共价键。

考点：元素种类的推断、化学键的种类。