下列各组中属于同位素关系的是
A.与 B.T2O与H2O C.与 D.金刚石与石墨
下列关于元素周期表的叙述,正确的是
A.周期表是按各元素的相对原子质量递增的顺序从左到右排列的
B.每一周期的元素都是从碱金属开始,以稀有气体结束
C.最外层电子数为2的元素都位于第ⅡA族
D.在已经发现的元素中,金属元素种类比非金属元素多
通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的气体是
A.NH3 B.Cl2 C.NO D.HCl
下列关于原子的几种描述中,不正确的是
A.18O与19F具有相同的中子数 B.16O与18O具有相同的电子数
C.12C与13C具有相同的质量数 D.15N与14N具有相同的质子数
(6分)已知:Fe2+能被稀硝酸氧化,反应方程式:3Fe(NO3)2 + 4HNO3(稀) == 3 Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体的体积与剩余固体的质量如下表:
硝酸体积(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固体(g) | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
放出气体的体积(mL) | 2240 | 4480 | 6720 |
|
(1)放出4480 mL气体时,消耗金属的质量为_______g
(2)稀硝酸的浓度为_______ mol·L-1
(3)计算原混合物中铁和铜的物质的量比为
(4)加入400 mL稀硝酸,反应完全后,溶液中硝酸根离子的物质的量为 。
(10分)孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:
(1)步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。
(2)为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________(填代号)。
a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN
(3)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体,需要经过_________、_________、过滤等操作。
(4)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质,写出该反应的化学方程式_____________。
(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.5g硫酸铜晶体,加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g。则计算得x=______