Question

（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18；D元素的主族序数等于其周期数；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

（1）E元素在周期表中的位置是                          。

（2）A与C形成的18电子物质中所含的化学键类型是            。

A．离子键         B．极性共价键        C．非极性共价键

（3）写出A和E形成的化合物在水中的电离方程式                            。

（4）实验室制备D的最高价氧化物的水化物的离子方程式为                            。

（5）B元素与C元素形成的化合物中，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的B的含氧酸盐的化学式是__________。

Answer

（10分）（各2分）

（1） 第三周期 第VIA族

（2）BC （3）（只写出第一步电离也正确）

（4）Al3++3NH3·H2O=Al(OH）3↓+3NH4+ (5）NaNO2

【解析】

试题分析：A是周期表中原子半径最小的元素为H；B的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐，则B为N；A与C可形成两种液态化合物，其分子中电子总数分别为10和18，则C为O；D元素的主族序数等于其周期数，则D为Al；E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,，则为S。

（1）Si元素在周期表中的位置是第三周期 第VIA族。

（2）A与C形成的18电子物质H2O2中所含的化学键类型是极性共价键和非极性共价键，BC选项正确。

（3）H2S在水中的电离方程式：

（4）实验室制备Al(OH）3的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH）3↓+3NH4+ 。

（5）甲为NO。2L的NO与0．5L的氧气相混合，体积比为4:1，因4NO+O2+4NaOH==4NaNO2+2H2O则该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后所生成的含氧酸盐的化学式是NaNO2。

考点：元素周期表及应用 涉及元素的推断及Si在元素周期表中的位置、H2S的电离、Al(OH）3的制取、NO与NO2的性质应用。