Question

根据实验目的按要求填空。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）

①实验步骤：连接仪器、______         __、加药品后，打开a关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。

②铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________________，装置A中的试剂是_____    ___。

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：__                           _____。

（2）验证 SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①实验步骤：打开b，关闭a。

②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式为___                              _。

③BaCl₂溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂ 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____                          ____。

Answer

（1）①检查装置气密性 (1分）

②Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+2H2O+SO2↑ 高锰酸钾溶液

③A中高锰酸钾没有褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀

（2）②2H2S+SO2=3S↓+2H2O；

③BaSO4 (1分） BaSO3 (1分）

Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl- （其它各2分）

【解析】

试题分析：

（1）①、装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性；②铜与浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+2H2O+SO2↑，装置A的作用是检验SO2盛放试剂是品红溶液。

③、利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强，A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强，

（2）②、H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，反应化学方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，

③、通SO2后的BaCl2溶液中含有亚硫酸，亚硫酸被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡；亚硫酸与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，故都产生白色沉淀，二氧化硫被氯水氧化为硫酸，反应中二氧化硫表现还原性，同时与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，故反应离子方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，

考点：实验的设计与评价 涉及实验步骤的设计、反应原理及生成物性质的检验。