Question

某无色溶液中含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子，逐滴加入0．1moL•L^﹣1NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系如图所示，则溶液中H⁺、Al³⁺、Mg²⁺三种阳离子的物质的量浓度之比为

A．1：1：1        B．2：1：1         C．2：2：1        D．1：1：2

Answer

C

【解析】

试题分析：A点消耗的10mlNaOH溶液是酸碱中和，可计算出溶液中n(H+)=1×10-3mol，B、C之间消耗的10mlNaOH溶液是溶解Al(OH)3,可计算出原溶液中n(Al3+)=1×10-3mol,A、B之间消耗的40 mlNaOH溶液是生成Al(OH)3和Mg(OH)2，可计算出n(Mg2+)=0．5×10-3mol,故选项C正确。

考点：混合溶液中离子浓度的计算 涉及原子守恒及电荷守恒。