下列说法中正确的是
A.基态原子是处于最低能量状态的原子
B.基态C原子的电子排布式是1s22s12p3
C.焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D.同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量
在以下性质的比较中,正确的是
A.微粒半径:O2-<F-<Na+<Li+ B.第一电离能:He < Ne < Ar
C.分子中的键角:CH4>H2O>CO2 D.共价键的键能:C-C < C=C < C≡C
“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的二倍”,支撑这一结论的理论是
A.构造原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理
计算题(7分)
(1)(4分)某元素的同位素X,其氯化物XCl2。1.11 g溶于水制成溶液后,加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子,求:元素X的Z值和A值?
(2)(3分)在某100 mL混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L。向该混合液中加入1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少?
(17分)实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质,装置图下图所示:
(1)A是氯气发生装置,实验室制取Cl2的原理是 (用化学方程式表示)
(2)该实验中A部分的装置是 (填字母)
(3)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,则从B装置导出的气体成分是 。
(4)D装置的作用是 ,可能观察到的现象是 。
(5)为进行有关氯气的性质实验,需要4瓶容积为122 mL的氯气(室温下,氯气的密度为2.91g/L),理论上需要MnO2的质量是 ,实际称量的MnO2固体的质量必须适当多余理论量,原因是
(6)若将装置A如图所示进行连接,探究其与某些溶液分反应的性质,回答下列问题。
①乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。
②丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。该物质可能是 。
A.Cl2 B.NaClO C.Na2CO3 D.Na2O2
(10分)下列A-I九种物质之间的转化关系如图所示;其中部分生成物或反应条件已略去。已知A为固态单质,常温下C、E、F都是无色气体。
请填空:
(1)F的化学式(分子式)是 ,题中淡黄色固体中阴阳离子个数比为 。
(2)A与B反应的化学方程式是 。
(3)E转变为H和I的离子方程式是
(4)现有少量I与BaCl2生成的白色沉淀,简述该沉淀中阴离子的检验操作