下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是
A．O<S<Se<Te B．C<N<O<F
C．P<S<O<F D．K<Na<Mg<Al
下列说法中正确的是
A．基态原子是处于最低能量状态的原子
B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3
C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱
D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量
在以下性质的比较中，正确的是
A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋ B．第一电离能:He < Ne < Ar
C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C－C < C=C < C≡C
“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是
A．构造原理 B．泡利原理 C．洪特规则 D．能量最低原理
计算题（7分）
（1）（4分）某元素的同位素X，其氯化物XCl2。1．11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：元素X的Z值和A值？
（2）（3分）在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0．4 mol/L和0．1 mol/L。向该混合液中加入1．92 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是多少？
（17分）实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图下图所示：
（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是 （用化学方程式表示）
（2）该实验中A部分的装置是 （填字母）
（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则从B装置导出的气体成分是 。
（4）D装置的作用是 ，可能观察到的现象是 。
（5）为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为122 mL的氯气（室温下，氯气的密度为2．91g/L），理论上需要MnO2的质量是 ，实际称量的MnO2固体的质量必须适当多余理论量，原因是
（6）若将装置A如图所示进行连接，探究其与某些溶液分反应的性质，回答下列问题。
①乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。
②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。该物质可能是 。
A．Cl2 B．NaClO C．Na2CO3 D．Na2O2
