下列说法中正确的是
A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形
有关晶体的叙述中正确的是
A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子
B．在28 g晶体硅中，含Si—Si共价键个数为4NA
C．金刚石的熔沸点高于晶体硅，是因为C—C键键能小于Si—Si键
D．镁型和铜型金属晶体的配位数均为12
某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中所形成的水溶液也可导电，则可推测该物质可能是
A．金属单质 B．非金属单质 C．可溶性碱 D．可溶性盐
下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是
A．C2H4、C2H2、CO2 B．CH4、CHCl3、CO2
C．Cl2、H2、N2 D．NH3、H2O、CO2
下列说法中，正确的是
A．在周期表里，主族元素所在的族等于原子核外电子数
B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大
下列有关σ键的说法错误的是
A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成ss σ键
B．s电子与p电子可形成sp σ键
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．HCl分子里含一个sp σ键
