Question

钙，铝，铜都是中学化学常见的金属元素。

（1）Cu的基态原子的价电子排布图为

（2）基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为      ，该能层具有的原子轨道数为     ，电子数为       。

（3）Cu₂O的熔点比Cu₂S的高，其原因是

（4）CaC₂是制备乙炔的原料，C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为           ，

1个O₂²⁺中含有      个π键。

（5）AlCl₃，NH₃和AlCl₄^-中均含有配位键。在AlCl₃﹒NH₃中，提供空轨道的原子是        ，在AlCl₃，NH₃中Al原子采取         杂化。

Answer

（1）

（2）M；9；3

（3）S2-半径大于O2-，Cu2O的晶格能大于Cu2S的晶格能

（4）；2

（5）Al；sp3

【解析】

试题分析：（1）Cu的原子序数是29，核外有29个电子，价电子排布为3d54s1，则Cu基态原子价电子的排布图为；

（2）Al原子的核外有3层电子，分别排布在K、L、M电子层里，其中能量最高的能层为M层；M层有3个能级3s、3p、3d，所以共有1+3+5=9个轨道；Al原子的最外层即M层上有3个电子；

（3）Cu2O和Cu2S都是离子化合物，因为S2-半径大于O2-，所以Cu2O的晶格能大于Cu2S的晶格能，Cu2O的熔点比Cu2S的高；

（4）C22-与O22+互为等电子体，结构相似，其电子式相似，所以O22+的电子式可表示为；三键中只有一个是σ键，另外2个为π键，所以1个O22+中含2个π键；

（5）N原子的最外层有一对孤对电子，所以氨与氯化铝形成的配位键中N原子提供孤对电子，Al原子提供空轨道；在AlCl3﹒NH3中Al原子周围共形成4个σ键，3个共价键1个配位键，所以采取sp3杂化。

考点：考查原子结构的判断及书写，物质的结构与性质应用，化学键的判断