关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是
A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子
B.SO2 和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子
C.CS2为非极性分子,所以在三种物质中熔沸点最低
D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
下列说法中正确的是
A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍
B.NH4+中4个N-H键的键能不相同
C.N-O键的极性比C-O键的极性小
D.球棍模型表示二氧化碳分子,也可以表示二氧化氮分子
下列有关化学用语正确的是
A.某元素基态原子的电子排布图
B.NH4Cl电子式为
C.Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D.钾(K)的原子结构示意图为
下列说法正确的是
A.某晶体固态不导电,水溶液能导电说明该晶体是离子晶体
B.原子晶体的原子间只存在共价键,而分子晶体内只存在范德华力
C.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
D.在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小
能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是
A.质谱 B.红外光谱 C.紫外光谱 D.核磁共振谱
A,B,C,D,E,F是原子序数依次增大的前四周期的常见元素,其相关信息如下表:
A | 宇宙中含量最丰富的元素 |
B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
C | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐 |
D | 原子核外电子有8种不同的运动状态 |
E | 基态原子核外有六个未成对电子 |
F | 原子最外层只有一个电子 |
回答下列问题:
(1)基态E原子的核外M层电子云有 种不同的伸展方向,基态E原子核外价电子排布式为 ,元素F属于 区。
(2)A与C形成的最简单分子的空间构型为 ,中心原子的杂化方式为 。
(3)B,C,D的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示);由B,C,D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是 和
(4)E元素可以形成配位数为6的两种配合物,它们的化学式都是ECl3﹒6H2O,其 中一种呈亮棕色,与硝酸银溶液反应时,能沉淀出1/3的氯元素,该配合物可表示为 。
(5)元素F的一种氯化物的晶胞结构如图所示(黑球表示F原子,白球表示氯原子),每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为 ;若晶胞的密度为4.14g﹒cm-3,该晶胞的边长为 cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿附加德罗常数的数值为NA)