Question

（10分）A、B、C、D均为含有18个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：

（1）C、D分子中相对原子质量较大的两种元素中第一电离能较大的是     （用元素符号回答）；从原子结构角度解释原因是                                 。

（2）B的空间构型为        ，该分子属于        分子（填“极性”或“非极性”），D分子中心原子的杂化方式是      。

（3）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用，Cu、氨水与C反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______                                 。

写出Cu、氨水、C反应的离子方程式：____________________________________。

Answer

（10分）

（1）N（1分） ；N原子2P能级电子排布为半充满状态，较稳定。（2分）

（2）V形（或角形）（1分） 极性（1分） sp3 （1分）

（3）析出深蓝色晶体（2分）

Cu＋4NH3·H2O＋H2O2＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－（2分）

【解析】

试题分析：分子中有18个电子的化合物有HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4等，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6，排除SiH4；A和C分子中的原子个数比为1∶1，则A是HCl，C是H2O2；B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料，则D为N2H4，所以B为H2S；

（1）C、D分子中相对原子质量较大的两种元素分别是N、O，N原子的2p能级未3个电子的半充满的稳定状态，所以N元素的第一电离能较大；

（2）硫化氢与水的空间构型相似，都是V形分子；该分子属于极性分子；

（3）Cu、氨水与C反应生成深蓝色溶液为氢氧化四氨合铜配合物，溶液为深蓝色，加入乙醇后，析出深蓝色晶体，该反应的离子方程式是Cu＋4NH3·H2O＋H2O2＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－。

考点：考查18电子化合物的判断，性质应用