Question

（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

（1）基态E³⁺离子核外有        种运动状态不同的电子。

（2）写出B的单质与水反应的离子方程式                        ；

（3）如图所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为            ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是              。

（4）A与B形成的化合物在气态时存在（AB）₂二聚分子，原因是                        ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高或低）

Answer

（10分）

（1）23（1分） （2）2F2+2H2O=4HF+O2 （2分）

（3）CaF2 （2分），X射线衍射法（2分）

（4）HF分子间存在氢键（2分），高（1分）

【解析】

试题分析：（1）A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一族，则A是H元素；E是周期表中1—18列中的第8列元素，则E一定是第VIII族元素，所以D在第四周期；B与C同种族，则B是第二周期元素，C是第三周期元素；D跟B可形成离子化合物晶胞中D原子个数是8×1/8+6×1/2=4，B的原子个数是8，所以其化学式形式为DB2，则B应是-1价元素，所以B为F，C为Cl元素，则D是Ca元素；E比D的原子序数大6，则E是Fe元素。铁离子核外有23个电子，所以有23种运动状态不同的电子；

（2）F2与水剧烈反应生成HF和氧气，化学方程式是2F2+2H2O=4HF+O2；

（3）D与B形成的化合物的化学式是CaCl2；研究晶体最常用的仪器方法是X-射线衍射仪，出现谱线为晶体，反之不是晶体，所以鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是X射线衍射法；

（4）F元素的非金属性很强，原子半径很小，所以HF分子中易写出氢键，使分子之间缔合，写出二聚分子；正因为HF分子间写出氢键，氢键是一种比范德华力强的一种分子间作用力，所以HF的熔点比HCl的高。

考点：考查元素推断，物质性质的应用