(12分)Ⅰ.有机物X是一种重要的有机合成中间体,用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物。为研究X的组成与结构,进行了如下实验:
(1)有机物X 的质谱图为: |
(1)有机物X的相对分子质量是__________________。
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(2)将10.0 g X在足量O2中充分燃烧,并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液,发现无水CaCl2增重7.2 g,KOH浓溶液增重22.0 g。 | (2)有机物X的分子式是 __________________。 |
(3)经红外光谱测定,有机物X中含有醛基;有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰,峰面积之比是3︰1。 | (3)有机物X的结构简式是 __________________。 |
Ⅱ.Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应,最简单的反应是:,是由A(C5H6)和B经Diels-Alder反应制得。
(1)Diels-Alder反应属于 反应(填反应类型):A的结构简式为 。
(2)写出与互为同分异构体,且一溴代物只有两种的芳香烃的名称: ;写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件: 。
(12分) 碳及其化合物与人类关系密切
(1)碳原子的价层电子排布图为 ,C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 ,在丙烯分子中碳原子的杂化方式为 。
(2)固体CO2俗称干冰,干冰可用于人工降雨的原因是 ,干冰晶体内存在的粒子间作用力有 ,其中一个分子周围紧邻的分子有 个。干冰为面心立方晶体,若其晶胞边长为apm, 列式表示该晶体的密度 g·cm-3 (只列出表达式,不必化简)。
(3)金刚石的晶胞如下图(均为同种原子),碳原子的配位数是 ,碳原子与碳碳键个数比为 ,碳原子空间利用率为 (计算结果保留两位有效数字。=1.41 =1.73)。
(6分)现有下列几种物质:
①CaS ②Ar ③CaO2 ④金刚石 ⑤SiC ⑥H2O2 ⑦(NH4)2SO4 ⑧MgCl2 ⑨CH3COONa ⑩[Cu(NH3)4]SO4 (以下空格均填写序号)
(1)不含极性键的分子晶体是 ;(2)含有极性键的分子晶体是 ;
(3)只含离子键的离子晶体是 ;(4)含有极性键的原子晶体是 ;
(5)含有非极性键的离子晶体是 ;(6)含有配位键的离子晶体是 。
下列有关晶体的说法
①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体;
②由原子直接构成的晶体就是原子晶体;
③分子晶体的堆积均采取分子密堆积;
④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高;
⑤金属键只存在于金属晶体中;
⑥离子键只存在于离子晶体中;
⑦H2O的性质非常稳定,原因在于分子之间存在氢键;
⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同。
其中一定正确的有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是
A.①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B.每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C.晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D.空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是
A.晶体的熔、沸点高,硬度大
B.该物质的化学式为CO4
C.晶体中C原子数与C—O化学键数之比为1∶4
D.晶体的空间最小环由12个原子构成