含有极性键的共价化合物是 A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HC1

含有极性键的共价化合物是

A．Na2O2 B．NaOH C．H2 D．HC1

D 【解析】试题分析：A、过氧化钠是离子化合物，错误；B、氢氧化钠是强碱，属于离子化合物，错误；C、氢气是单质，不是化合物，错误；D、HCl分子中，H与Cl原子形成1对共用电子对，形成极性键，所以是含有极性键的共价化合物，正确，答案选D。考点：考查化合物类型、化学键类型的判断

考点分析：

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下列物质的电子式书写正确的是

A． B． C． D．

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下列物质中，只含有离子键的是

A．NaOH B．NH 4Cl C．MgCl2 D．H2O

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X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜Y

C．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y

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应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

①卤素单质的熔点随原子序数的增大而升高

②砹（85At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1

③硒（34Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（81Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥

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短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是

A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙

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试题属性