Question

（10分）、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B	短周期中金属性最强
C	常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）用化学用语回答下列问题：

B元素在周期表中的位置                ；

用电子式表示BD化合物的形成过程                        。

（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D，下列表述中无法证明这一事实的是     （填选项序号）。

a．常温下D的单质和A的单质状态不同

b．D的氢化物比A的氢化物稳定

c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应

d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸

e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质

（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化（反应条件和个别生成物已略去）。

①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加适量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：                                  ；

②若X是金属单质，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为          。

Answer

(10分)

（1）第三周期第IA族

（2）ac

（3）①BaCl2+SO2+H2O2==BaSO4↓+2HCl ②1∶1

【解析】

试题分析：（1）B是短周期内金属性最强的金属，则B是Na元素，位于第三周期第IA；D元素的最高价为+7价，则D是Cl元素，Na与Cl形成离子化合物氯化钠，用电子式表示为

（2）非金属性强弱的比较，通过比较氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性，单质之间的置换反应等，与物质的状态、与钠的反应无关，所以答案选ac；

（3）①无色有刺激性气味的气体为二氧化硫，则X是S，Y是二氧化硫，二氧化硫与过氧化氢、氯化钡发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀和HCl，化学方程式是BaCl2+SO2+H2O2==BaSO4↓+2HCl；

②X是金属单质，能发生二次氧化，则X是Na，Y是氧化钠，Z是过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，在该反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，O元素的化合价从-1价升高到0价，降低到-2价，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1。

考点：考查元素的推断，单质化合物性质的应用