Question

(8分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是______。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

（2）变化过程中能量转化的形式主要是：乙为__________。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_________。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式________________。

Answer

(8分) （1）C、D

（2）化学能转化为电能

（3）锌片不纯

（4）Cu2＋＋2e－===Cu

【解析】

试题分析：（1）A、甲不能形成原电池，只发生化学反应，乙为原电池，Zn为负极，Cu为正极，错误；B、甲中的Zn片上有气泡产生，错误；C、两个烧杯中发生反应的实质都是Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢离子浓度减小，pH增大，正确；D、甲是化学反应，而乙是电化学反应，所以甲的反应速率比乙慢，正确；E、乙中外电路中的电流方向从Cu流向Zn，错误，答案选CD；

（2）乙为原电池，是把化学能转化为电能的装置；

（3）在乙中，若Zn片也产生气泡，说明Zn片不纯，又形成原电池，产生气泡；

（4）在乙中，若把稀硫酸换为硫酸铜，则铜极发生铜离子得电子生成Cu的反应，电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu。

考点：考查电化学反应原理的应用，化学反应与电化学反应的比较