Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0．186	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+1	-2,+4,+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．离子的还原性：T^2－＞Z^2- 

B．离子半径：T^2－＞X²⁺

C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y > R >X   

D．形成氢化物的沸点：Z＞T

Answer

B

【解析】

试题分析：同周期原子半径从左向右减小（稀有气体除外），电子层数越多，半径越大，由Z的化合价推出Z：S，Z和T的最低价态一样，说明它们属于ⅥA，即T：O，根据原子半径大小规律，R的化合价是+3价，则R：Al，X：Mg，Y：Na，A、因为O的非金属性强于S，所以离子的还原性：S2－>O2－，错误；B、核外电子排布相同，半径随原子序数的递增而减小，O2－>Mg2＋，正确；C、金属性越强，其元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，所以Na>Mg>Al，错误；D、H2O常温下是液体，H2S常温下是气体，因此形成氢化物的沸点：O>S，错误。

考点：考查元素周期律和元素的性质。