把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol...

把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是

满分5 manfen5.com

A．盐酸的体积为80mL B．a的取值范围为0＜a＜50

C．n(Mg2+)＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.01

D 【解析】试题分析：A、沉淀达到最大，溶质只有NaCl，根据元素守恒，n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=80×10－3×1=v（HCl）×10－3×1，解得：v（HCl）=80ml，说法正确；B、镁铝合金和盐酸恰好完全反应，a=0，根据80～90mL之间发生的反应Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，合金中n(Al)=（90-80）×10－3×1=1×10－2mol，假设无镁，消耗盐酸的物质的量3×10－2mol，剩下盐酸的体积80-30mL=50mL，a=50，但是合金中镁存在，所以a<50，正确；C、0.01molAl全部生成Al(OH)3，消耗NaOH体积是30mL，假设a=0，则Mg的物质的量(80－30)×10－3×1/2=0.025mol，而a的范围0

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考点分析：

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成气态化合物在标准状况下密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定能导电

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

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下列结论中你认为肯定正确的是

①微粒半径：S2->Cl->Na+>Al3+

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se

③氧化性：Cl2>S>Se>Te

④酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑤得电子能力：F>Cl>Br>I

⑥还原性：F-> Cl-> Br-

A．只有① B．①②④⑥ C．①②③⑤ D．只有⑤

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已知阴离子R2－的原子核内有x个中子，R原子的质量数为m，则W g R2－含有电子的物质的量是

A．（m-x-2)/（W×m） mol B．W（m-x）/m mol

C．W(m-x-2)/m mol D．W(m-x+2)/m mol

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（nm）	0.160	0．186	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+1	-2,+4,+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．离子的还原性：T2－＞Z2-

B．离子半径：T2－＞X2+

C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y > R >X

D．形成氢化物的沸点：Z＞T

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某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，其气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是

A．C B．N C．Si D．S

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试题属性

题型：选择题
难度：困难