(16分,每空2分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂,某钙线的主要成分为金属M和Ca,并含有3.5%(质量分数)CaO.
(1)Ca元素在周期表中位置是_________,其原子结构示意图__________.
(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D,D的沸点比A与Mg形成的化合物E的沸点________(填“高”或“低”).
(3)配平用钙线氧脱鳞的化学方程式:P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe
(4)将钙线试样溶于稀盐酸后,加入过量NaOH溶液,生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色M(OH)n,则金属M为___________;用化学方程式解释颜色变化_______,检测Mn+的方法是__________________(用离子方程式表达).
(5)取1.6g钙线试样,与水充分反应,生成224mLH2(标准状况),在溶液中通入适量的CO2,最多能得到CaCO3__________g.
(10分,每空2分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。根据图示转化关系回答:
(1)若甲是电解质。写出下列物质的化学式:甲______________,丁_______________。
写出乙与过量CO2反应的离子方程式:____________________________________________。
(2)若甲是非电解质。写出下列物质的化学式:甲_______________,乙______________。
(6分)A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素,其原子序数A>B>C>D,D和A形成简单离子后,它们的电子层相差两层,已知A处于第n族,D处于第m族,且A单质中含有共价键,B的气态氢化物的分子式为H2B,在其最高价氧化物中B的质量分数为40%,B原子核内质子数和中子数相等,C与B在同一周期,且为半径最小的金属元素;D在同一周期原子半径最大(0族元素除外)。
(1)D的最高价氧化物对应的水化物的电子式____________。
(2)用电子式表示D与A形成的化合物的形成过程:_________________________________。
(3)向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水,其反应的离子方程式为________________________。
(14分,每空2分)某研究性学习小组设计一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学根据置换反应的规律,利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题:
(1)图中D装置在实验中的作用是_______________。
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质,图中试剂A为_________
①HNO3溶液②稀盐酸③稀醋酸④稀盐酸
写出试管C中发生反应的离子方程式 ______________________________________。
(3)乙同学设计的实验所用到试剂A为_________;试剂B为_________;试剂C为__________。
C处的现象为浅黄色沉淀产生;写出C中发生反应的化学方程式为___________。
(9分)(1)H、D、T三种原子,它们之间的关系是__________,在标准状况下,它们的单质的密度之比是_________,在标准状况下,1L各种单质中它们的电子数之比是______。(每空1分)
(2)某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子,该酸的化学式为____________。(2分)
(3)含有6.02×1023个中子的7 3Li的质量是_________g;4g D2和20g18O2的单质化合时最多可以生成__________gD218O。(每空2分)
A、B为短周期元素,二者可以组合成多种我们熟知的化合物。在这些化合物中,A 与B的原子个数比为A:B=1:2。已知A的原子序数为n,B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n-5 ⑦n-6 ⑧n-8中的几种,其中不符合题目要求的是
A.①④ B.②⑧ C.③⑤ D.⑥⑦