根据下列实验事实：①A＋B2＋
A2＋＋B；②C＋2H2O
C(OH)2＋H2↑；③C2＋的氧化性比A2＋弱；④由B、D为电极组成的原电池，电极反应为：D2＋＋2e－
D和B
B2＋＋2e－。推断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是
A．C＞A＞B＞D B．C＞D＞A＞B
C．A＞C＞B＞D D．C＞B＞A＞D
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA
B．在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA
C．常温下32 g O3中含有氧原子的个数为2NA
D．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡
，从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为
A．136 B．50 C．86 D．222
下列化学用语书写正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B．氯化镁的电子式：
C．N2的电子式：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误的是
A．铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴吮吸铅笔，以免引起铅中毒
B．CO有毒，生有煤炉的居室放置数盆清水，这样可有效的吸收CO，防止煤气中毒
C．汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用
D．纯碱又名烧碱，成分是氢氧化钠
（16分，每空2分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是_________，其原子结构示意图__________．
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Mg形成的化合物E的沸点________（填“高”或“低”）．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO
Ca3(PO4)2+Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为___________；用化学方程式解释颜色变化_______，检测Mn+的方法是__________________（用离子方程式表达）．
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH2（标准状况），在溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3__________g．
