Question

（12分）某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

      

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究

（1）实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；

（2）C处反应的离子方程式为________________。

（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是                   。

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn²⁺，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：_______________________________________。

（5）B处的实验现象为 ______________________________________________。

（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl>Br>I，     （填“能”或“否”），原因________。

Answer

（1）高氯酸 碳酸钙或碳酸钡或碳酸钠 硅酸钠或硅酸钾溶液

（2）SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-

（或SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3-）

（3） Cl>C>Si

（4）2MnO4- + 16H++10Cl- = 2Mn2++ 5Cl2↑ + 8H2O

（5）试纸变蓝

（6）否，因Cl2也能在B处将KI氧化

【解析】

试题分析：实验Ⅰ：证明非金属性强弱，可以比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，所以A中为高氯酸，B中为碳酸盐，C中为硅酸盐；C处出现白色沉淀，可证明非金属性Cl>C>Si; 实验Ⅱ：探究卤族元素性质的递变规律，圆底烧瓶用于制取氯气，氯气将A处的Br-氧化为Br2，B处的I-可以被氧化为I2，使试纸变蓝，但是A、B处的实验现象不能推出非金属性Cl>Br>I，因为Cl2也能在B处将KI氧化。

考点：元素性质的递变规律实验。