下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 | H2S的酸性比H2SO4强 |
B | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
C | 蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，未出现红色沉淀 | 蔗糖未水解 |
D | C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 | 检验制得气体是否为乙烯 |
某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述不正确的是
A．该有机物与浓溴水可发生取代反应
B．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗4 mol NaOH
C．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
D．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀
某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个
，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（ ）种（不考虑立体异构）
A．9 B．6 C．5 D．4
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是
A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-
B．常温下，
＝0．001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝1．0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、4+、NO3-
NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
A．常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4NA
B．将0．1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0．1NA Fe3+
C．标准状况下，22．4L甲醇中所含羟基数为NA
D．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
（10分）短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C，C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，又能溶于强碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气味的气体 G，G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）组成单质 A 的元素在周期表中的位置 。
（2）B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：_____________________。
（3）G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成 2mol 二氧化氯时，转移电子___________mol。
（4）溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学方程式为：________________________。
（5）H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_______________________。
