Question

一在密闭容器中进行反应CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；ΔH>0，测得c（CH₄）随反应时间（t）的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0～5min内，v（H₂）=0.1mol/L·min

B．反应进行到12min时，CH₄的转化率为25％

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小

D．10 min时．改变的外界条件可能是升高温度

Answer

D

【解析】

试题分析：A. 0～5min内，v（CH4）=（1.0mol/L-0.5mol/L）÷5min =0.1mol/（L·min），由于V（CH4）:V（H2）=1:3，所以V（H2）=3V（CH4）= 0.3mol/（L·min），错误；B.反应进行到12min时，CH4的转化率为（1.0mol/L- 0.25mol/L）÷1.0mol/L =75％，错误；C.恒温下，缩小容器体积，物质的浓度增大，由于该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以缩小容器体积，既增大压强，平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，会消耗H2，但是平衡移动的趋势是微弱的，总的来说平衡后H2浓度还是增大。错误；D.10 min时．由于c（CH4）减小，平衡正向移动，由于该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热的正反应方向移动，所以改变的外界条件可能是升高温度，正确。

考点：考查化学反应速率、化学平衡移动的知识。