Question

下列有关电解质溶液中徽粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^-）>c（CO₃^2-）>c（H₂CO₃）

B．在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c（OH^-）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

C．向0.2mol/LNaHCO₃溶液中加入等体积0.1mol/LnaOH溶液：c（CO₃^2-）>c（HCO₃^-）>c（OH^-）>c（H⁺）

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液pH=7，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）>c（H⁺）=c（OH^-）

Answer

D

【解析】

试题分析：A.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：NaHCO3电离产生离子：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-水解消耗，所以c（Na+）>c（HCO3-），由于HCO3-水解程度大于电离程度，所以c（H2CO3）>c（CO32-），但是盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c（HCO3-）>c（H2CO3），故离子浓度大小关系是：c（Na+）>c（HCO3-）>c（H2CO3） >c（CO32-），错误；B.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：，根据电荷守恒可得：C（Na+）+ c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-），根据物料守恒可得C（Na+）=2c（H2CO3） + 2c（HCO3-）+2 c（CO32-），将两式叠加，可得总方程式：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），错误；C.向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LnaOH溶液：发生反应：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O，由于NaHCO3过量，反应后的溶液为NaHCO3和 Na2CO3等浓度的混合溶液，由于水解程度c（CO32-）>c（HCO3-），所以c（HCO3-）>c（CO32-），水解是溶液显碱性 c（OH-）>c（H+），但是盐水解的程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以离子浓度c（CO32-）> c（OH-），故溶液中离子浓度关系是：c（HCO3-）>c（CO32-）> c（OH-）>c（H+），错误；D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液中，根据电荷守恒可得：c（Na+）+ c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）,由于溶液显中性，所以c（H+）=c（OH-），盐电离产生的离子浓度大于弱电解质水的电离，所以c（Na+）=c（CH3COO-）> c（H+）=c（OH-），正确。

考点：考查溶液中离子浓度大小比较的知识。