Question

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A．图l表示常温下向体积为10 mL 0. 1 mol•L^－1NaOH溶液中逐滴加入0. 1 mol•L^－1CH₃COOH液后溶液的pH变化曲线，则b点处有:c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸．II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b>a

C．图3表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，H₂的然烧热为285. 8kJ mol^－1

D．由图4得出若除去CuSO₄洛液中的Fe^3＋，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的PH至4左右

Answer

B

【解析】

试题分析：A.在开始时，10 mL 0. 1 mol•L－1NaOH溶液，pH=13，图l表示常温下向体积为0. 1 mol•L－1NaOH溶液中逐滴加入0. 1 mol•L－1CH3COOH溶液10ml时，恰好完全反应：CH3COOH+NaOH= CH3COONa +H2O，由于产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，所以溶液显碱性，b点处根据质子守恒可得有: c（OH-）= c（CH3COOH）+c（H+），正确；B.醋酸是弱酸，在溶液中存在大量未电离的电解质分子，而盐酸是强酸，完全电离，所以在开始时，溶液的pH相等，则B.在开始时溶液的pH相等，则c（H+）相等，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以酸的浓度： c（CH3COOH）>c（HCl），当稀释相同倍数时，由于破坏了醋酸的电离平衡，未电离的醋酸分子会电离产生H+，使溶液中的c（H+）又有所增加，因此溶液的离子浓度大小，pH变化比盐酸小，所以I表示盐酸．II表示醋酸，导电性a>b；对于盐酸来说，由于稀释倍数c>b，稀释倍数越大，离子浓度就越小，溶液的导电性就越弱，所以溶液导电性：c