化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质
C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
（15分）CO2和CH4是两种重要的温室气体．通过CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学品。
（1）25℃时．以镍合金为催化剂，向4L容器中通人6 mol CO2,4mol CH4，发生反应：
CO2（g）+CH4（g） 
2CO（g）+2H2（g）平衡体系中各组分的浓度为：
①在该条件下达平衡时，CH4的转化率为____________.
②已知①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O （g） ΔH= -890.3KJ/mol
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） ΔH= +2.8KJ/mol
③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH= -566.0KJ/mol
求反应CO2（g）+ CH4（g）2CO（g） +2H2（g）的ΔH=___________KJ/mol
（2）用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应：CO2＋CH4（g）CH3COOH温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图，请回答下列问题：
①250-3000C时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
②为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有 （写2条）。
（3）Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是,5000C时CO2与Li2SiO4接触生成Li2CO3;平衡后加热至7000C ,反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，将该原理用化学方程式表示（请注明正反应方向和逆反应方向的条件）： 。
（4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物．多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na＋）为电解质，其反应原理如下图所示：
①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内（填字母序号）。
②放电时电极A为 极。
③充电时，总反应为Na2Sx=2Na+xS （3<x<5）．则阳极的电极反应式为 。
（14分）H是一种新型香科的主要成分之一，其结构中含有三个六元环. H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件路去）：
己知：①B中核磁共振里谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2 。
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有 。
（3）写出D分子中含有的官能团名称： 。
（4）写出F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。
（5）写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式： 。
（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种（不包括立体异构）其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。
（13分）用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂（2Na2CO3·3H2O2），它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
（1）捡验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是 。
（2）这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN－转化为无毒物的同时生成NH3,写出该反应的离子方程式 。
（3）如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因（写出其中一种即可，用反应（离子）方程式和简要文字表述） 。
（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响，取该洗涤剂100mL,加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味气体，用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程：0. 1 mol•L－1NaOH溶液、8 mol•L－1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.10mol·L-1KMnO4溶液,BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设：对该气休成分提出合理假设。
假设l：气体是O2：。 假设2:气体是CO2。 假设3：气体是
②设计方案：设计实验方案证明假设3，在下表中完成实验步脚、预期现象和结论。
（16分）硼元素、钙元索、铜元素在化学中有很重要的地位，单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl榕液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu＋基态核外电子排布式为 。其在酸性溶液中不跪定，可发生歧化反应生成Cu2十和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O,
试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O： 。
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体．1molO22+中含有的π键数目为 。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛（H2C=CH一C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ，构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 （填元素符号）。
（2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢健相连（如上图〕．则1 mo1H3BO3的晶体中有 mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3·H2O，它电离生成少［B（OH）4］一和H＋，则［B（OH）4］一含有的化学键类型为
（3）Cu3N的晶胞结构如图，N3－的配位数为 。Cu＋半径为a cm,N3－半径为bcm，Cu3N的密度为___ g/cm3，（阿伏加德罗常数用NA表示）
根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A．图l表示常温下向体积为10 mL 0. 1 mol•L－1NaOH溶液中逐滴加入0. 1 mol•L－1CH3COOH液后溶液的pH变化曲线，则b点处有:c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸．II表示盐酸，且溶液导电性：c＞b>a
C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的然烧热为285. 8kJ mol－1
D．由图4得出若除去CuSO4洛液中的Fe3＋，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的PH至4左右
