下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A.Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反应
B.NaHCO3可用于制备纯碱、治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂
C.通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和Fe(OH)3胶体
D.根据某元素原子的质子数和中子数,可以确定该元素的相对原子质量
化学与人类生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是
A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”,向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
B.福尔马林可浸制标本,利用了其使蛋白质变性的性质
C.医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成,浓度通常是75%
D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
(15分)CO2和CH4是两种重要的温室气体.通过CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学品。
(1)25℃时.以镍合金为催化剂,向4L容器中通人6 mol CO2,4mol CH4,发生反应:
CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)平衡体系中各组分的浓度为:
①在该条件下达平衡时,CH4的转化率为____________.
②已知①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O (g) ΔH= -890.3KJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH= +2.8KJ/mol
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -566.0KJ/mol
求反应CO2(g)+ CH4(g)2CO(g) +2H2(g)的ΔH=___________KJ/mol
(2)用Cu2Al2O4做催化剂,一定条件下发生反应:CO2+CH4(g)CH3COOH温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图,请回答下列问题:
①250-3000C时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。
②为提高上述反应CH4的转化率,可采取的措施有 (写2条)。
(3)Li4SiO4可用于吸收、释放CO2,原理是,5000C时CO2与Li2SiO4接触生成Li2CO3;平衡后加热至7000C ,反应逆向进行,放出CO2,Li4SiO4再生,将该原理用化学方程式表示(请注明正反应方向和逆反应方向的条件): 。
(4)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物.多孔固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,其反应原理如下图所示:
①根据下表数据,请你判断该电池工作的适宜温度应控制在 范围内(填字母序号)。
②放电时电极A为 极。
③充电时,总反应为Na2Sx=2Na+xS (3<x<5).则阳极的电极反应式为 。
(14分)H是一种新型香科的主要成分之一,其结构中含有三个六元环. H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件路去):
己知:①B中核磁共振里谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
③D和G是同系物
请回答下列问题:
(1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2 。
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有 。
(3)写出D分子中含有的官能团名称: 。
(4)写出F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式: 。
(5)写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式: 。
(6)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种(不包括立体异构)其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)。
(13分)用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂(2Na2CO3·3H2O2),它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。
(1)捡验这种新型洗涤剂中金属阳离子的操作和现象是 。
(2)这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的CN-转化为无毒物的同时生成NH3,写出该反应的离子方程式 。
(3)如果配制洗涤剂的水中含有铁离子,不仅会削弱洗涤剂的去污能力,甚至会完全失去杀菌作用。试分析其中可能的原因(写出其中一种即可,用反应(离子)方程式和简要文字表述) 。
(4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型洗涤剂的不良影响,取该洗涤剂100mL,加入25gFeCl3固体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。请选用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程:0. 1 mol•L-1NaOH溶液、8 mol•L-1 NaOH溶液、澄清石灰水、0.10mol·L-1KMnO4溶液,BaCl2稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。
①提出假设:对该气休成分提出合理假设。
假设l:气体是O2:。 假设2:气体是CO2。 假设3:气体是
②设计方案:设计实验方案证明假设3,在下表中完成实验步脚、预期现象和结论。
(16分)硼元素、钙元索、铜元素在化学中有很重要的地位,单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
(1)已知CaC2与水反应生成乙炔.请回答下列问题:
①将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl榕液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu+基态核外电子排布式为 。其在酸性溶液中不跪定,可发生歧化反应生成Cu2十和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O,
试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O: 。
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体.1molO22+中含有的π键数目为 。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛(H2C=CH一C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是 (填元素符号)。
(2)硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢健相连(如上图〕.则1 mo1H3BO3的晶体中有 mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B(OH)3·H2O,它电离生成少[B(OH)4]一和H+,则[B(OH)4]一含有的化学键类型为
(3)Cu3N的晶胞结构如图,N3-的配位数为 。Cu+半径为a cm,N3-半径为bcm,Cu3N的密度为___ g/cm3,(阿伏加德罗常数用NA表示)