Question

下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是

酸	HX	HY	HZ
浓度（mol/L）	0.12	0.2	0.9	1	1
电离度	0.25	0.2	0.1	0.3	0.5
电离常数	K1	K2	K3	K4	K5

A．在相同温度，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K₁＞K₂＞K₃=0.01

B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c（Z^－)/ [c（HZ)• c（OH^－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大

C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液，c（X^－)+c（Y^－)－2c（Z^－)=2c（HZ)－c（HX)－c（HY)，且c（Z^－)<c（Y^－)<c（X^－)

D．在相同温度下，K₅＞K₄＞K₃

Answer

D

【解析】

试题分析：A、从表中数据可知，HX是弱电解质，电离度小于1，未完全电离，浓度越低，电离度越大，但温度不变，电离常数不变，错误；B、HZ也是弱酸，所以NaZ的溶液呈碱性，向其中加水，则碱性减弱，但c（Z－)/ [c（HZ)• c（OH－)]= [c（Z－) • c（H+)）/ [c（HZ)•Kw]=K5/Kw，二者都是常数，所以比值不变，加入盐酸，虽然溶液的酸性增强，但比值仍不变，错误；C、根据表中电离度数据可知三种酸的强弱关系是HZ>HY>HX，相同浓度的钠盐水解时，酸越强，对应的钠盐水解程度越弱，所以c（Z－)>c（Y－)>c（X－)，错误；D、相同温度时，若HX的浓度也是1，则其电离度小于0.1，所以温度、浓度相同时，电离度越小，则离子浓度越小，电离常数越小，所以三种酸的电离常数的关系是K5＞K4＞K3，正确，答案选D。

考点：考查对数据的发现，盐水解规律的应用