Question

（14分）四种常见的短周期非金属元素在周期表中的相对位置如下所示，其中乙元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

甲	乙
	丙	丁

请用化学用语回答：

（1）丙在元素周期表中的位置是                 。

（2）丁单质的电子式是                     。

（3）乙的两种常见单质分别是       、        。

（4）甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是         、___________。

（5）氢元素和乙组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____________ （填化学式)。此化合物可将碱性工业废水中的CN^－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为               。

（6）电解丙的饱和钠盐溶液的离子方程式为                       。

（7）若甲的元素符号为X。已知：①X₂（g)＋2O₂（g)===X₂O₄（l) ΔH＝－19.5 kJ·mol^－1；

②X₂H₄（l)＋O₂（g)===X₂（g)＋2H₂O（g) ΔH＝－534.2 kJ·mol^－1。

则液态X₂H₄和液态X₂O₄反应生成气态X₂和气态H₂O的热化学方程式为                           。

Answer

（14分）

（1）第三周期 ⅥA族 （1分）

（2）

（3）O2、O3（2分）

（4）H2S、HCl（2分）

（5）H2O2 （2分）； H2O2＋CN－＋OH－===CO32-＋NH3（2分）

（6）2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）

（7）2N2H4（l)＋N2O4（l)===3N2（g)＋4H2O（g) ΔH＝－1048.9 kJ·mol－1 （2分）

【解析】

试题分析：根据四种元素在周期表中的位置及都是短周期元素，所以乙是第二周期元素，最外层电子数是6，则乙是O元素，则甲是N元素，丙是S元素，丁是Cl元素。

（1）丙在元素周期表中的位置是第三周期 ⅥA族；

（2）氯气的分子中Cl原子之间形成1对共用电子对，所以其电子式是；

（3）O元素的单质有氧气和臭氧两种，化学式是O2、O3；

（4）甲、乙、丙、丁的气态氢化物水溶液显酸性的是S与Cl的氢化物，O的氢化物为水，N的氢化物为氨气，其水溶液为碱性，所以S、Cl的氢化物的化学式是H2S、HCl；

（5）H与O元素形成的既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物是H2O2，具有氧化性，碱性条件下可以氧化CN-为碳酸盐和氨，C元素的化合价升高，N元素的化合价未变化，离子方程式是H2O2＋CN－＋OH－===CO32-＋NH3；

（6）电解饱和食盐水生成氯气、氢气、氢氧化钠，离子方程式是2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；

（7）甲为N元素，根据盖斯定律，将已知热化学方程式中的氧气消去得到2②-①，则液态X2H4和液态X2O4反应生成气态X2和气态H2O的热化学方程式为2N2H4（l)＋N2O4（l)===3N2（g)＋4H2O（g) ΔH＝－1048.9 kJ·mol－1。

考点：