Question

（18分）在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

上图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30％ KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8％ NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_________________。

（2）实验室制取氯气的离子方程式为___________________________________________。

为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____填字母代号)的净化装置。

A．碱石灰  B．饱和食盐水 

C．浓硫酸  D．饱和碳酸氢钠溶液

（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是________________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。在图中符合该晶体溶解度曲线的是_____填字母代号)；从②的试管中分离出晶体的操作是________，该操作需要用到的玻璃仪器有____________________________。

（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为_______________________________。

（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：

实验现象	原因
溶液最初从紫色逐渐变为_________色	氯气与水反应生成的H^＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色	_________________________________________
然后溶液从无色逐渐变为_________色	_________________________________________

（6）装置⑤的作用是___________________________。

Answer

18分）

（1）锥形瓶 1分）

（2）MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 2分）

B 1分）

（3）碱溶液或反应物)浓度不同，反应温度不同 2分）

M 过滤 每空1分，共2分）

普通漏斗、玻璃棒、烧杯 3分）

（4）离子键、共价键 2分）

（5） 每空1分，共4分）

红

氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质

浅黄绿

继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色

（6）吸收尾气，防止污染 1分）

【解析】

试题分析：（1）仪器a的名称为锥形瓶；

（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，离子方程式是MnO2 + 4H+ + 2Cl— Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O；为除去氯气中的HCl气体，应选择饱和食盐水，因为HCl易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，而氯气与碱石灰或碳酸氢钠溶液均反应，浓硫酸不能吸收HCl，所以选择B；

（3）②为制取氯酸钾的装置，③为制取次氯酸钠的装置，二者的反应温度不同，碱溶液的浓度不同；反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。说明该晶体的溶解度随温度降低而减小，所以为M曲线；将固体从溶液中分离出来的操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

（4）次氯酸钠中次氯酸根离子与钠离子之间为离子键，Cl与O原子之间是共价键，所以次氯酸钠则含有离子键和共价键；

（5）氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，使溶液呈酸性，所以氯气通入紫色石蕊试液中先变为红色，又因为次氯酸具有强氧化性，所以将石蕊氧化为无色物质，溶液红色褪色变为无色，继续通入氯气，氯气是黄绿色气体，则无色溶液又变为黄绿色；

（6）装置⑤中应盛放氢氧化钠溶液，用于吸收尾气氯气，防止污染。

考点：考查实验室制取氯气的实验及氯气性质的验证