下列有关说法中，正确的是
A．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应
D．聚乙烯可以发生加成反应
下列实验装置设计正确且能达到目的的是
A．实验I：静置一段时间，小试管内有晶体析出
B．实验II：制取氧气
C．实验III除CO2气体中的HCL
D．实验IV：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
对下列化学用语描述和理解都正确的是
A．原子结构示意图
，可以表示
，也表示
B．比例模型
可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
C．结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D．电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
化学与生活密切相关，下列说法正确的是：
A．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
B．银器久置后表面会变暗，是因为发生了电化学腐蚀
C．Li是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质
D．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化。
（14分）
Ⅰ.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：_________________________________。
（2）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OHg) === CH3OCH3g) + H2Og) △H1 == －23.9 kJ·mol—1
甲醇制烯烃反应 2CH3OHg) === C2H4g) + 2H2Og) △H2 == －29.1 kJ·mol—1
乙醇异构化反应 C2H5OHg) === CH3OCH3g) △H3 == + 50.7 kJ·mol—1
则乙烯气相直接水合反应C2H4g) + H2Og)=== C2H5OHg)的△H == __________________________。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________________。
Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，其反应为：
CH3OH + Cr2O72— + 8H＋ ==== CO2↑+ 2Cr3＋ + 6H2O；
②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应，反应如下所示：
____Cr2O72— + ____Fe2＋ +____H＋ ――― ____Cr3＋ +____Fe3＋ +____H2O
现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7恰好与9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反应。
（3）请配平第②步中离子方程式配平系数依次填写在短线上)。
（4）工业甲醇的质量分数为__________。
（18分）在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
上图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30％ KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8％ NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里盛有紫色石蕊溶液。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是_________________。
（2）实验室制取氯气的离子方程式为___________________________________________。
为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____填字母代号)的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水
C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是________________________。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。在图中符合该晶体溶解度曲线的是_____填字母代号)；从②的试管中分离出晶体的操作是________，该操作需要用到的玻璃仪器有____________________________。
（4）次氯酸钠中存在的化学键类型为_______________________________。
（5）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请完成下表中的空白：
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为_________色 | 氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色 |
随后溶液逐渐变为无色 | _________________________________________ |
然后溶液从无色逐渐变为_________色 | _________________________________________ |
（6）装置⑤的作用是___________________________。
