六氯丙烷（
的同分异构体有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
下列有关说法中，正确的是
A．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
B．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．乙醇的酯化反应和酯的水解反应均属于取代反应
D．聚乙烯可以发生加成反应
下列实验装置设计正确且能达到目的的是
A．实验I：静置一段时间，小试管内有晶体析出
B．实验II：制取氧气
C．实验III除CO2气体中的HCL
D．实验IV：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
对下列化学用语描述和理解都正确的是
A．原子结构示意图
，可以表示
，也表示
B．比例模型
可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子
C．结构示意图为
的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D．电子式
可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
化学与生活密切相关，下列说法正确的是：
A．制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
B．银器久置后表面会变暗，是因为发生了电化学腐蚀
C．Li是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质
D．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化。
（14分）
Ⅰ.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：_________________________________。
（2）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OHg) === CH3OCH3g) + H2Og) △H1 == －23.9 kJ·mol—1
甲醇制烯烃反应 2CH3OHg) === C2H4g) + 2H2Og) △H2 == －29.1 kJ·mol—1
乙醇异构化反应 C2H5OHg) === CH3OCH3g) △H3 == + 50.7 kJ·mol—1
则乙烯气相直接水合反应C2H4g) + H2Og)=== C2H5OHg)的△H == __________________________。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________________。
Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：
①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，其反应为：
CH3OH + Cr2O72— + 8H＋ ==== CO2↑+ 2Cr3＋ + 6H2O；
②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应，反应如下所示：
____Cr2O72— + ____Fe2＋ +____H＋ ――― ____Cr3＋ +____Fe3＋ +____H2O
现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7恰好与9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反应。
（3）请配平第②步中离子方程式配平系数依次填写在短线上)。
（4）工业甲醇的质量分数为__________。
