Question

已知：25 ºC时,Mg(OH)₂的K_sp=5.61×10^-12，MgF₂的K_sp=7.42×10^-11。下列判断正确的是

A．25 ºC时,饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的大。

B．25 ºC时,在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的固体， 增大

C．25 ºC时，Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol/L氨水中的K_sp比在20mL0.01mol/L溶液中的小，

D．25 ºC时,在Mg(OH)₂的悬浊液中加入NaF溶液后Mg(OH)₂不可能转化为MgF₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A、Mg(OH)2与MgF2的化学式形式相同，所以相同温度时，溶度积大饱和溶液中的镁离子的浓度大，所以后者的镁离子浓度大，错误；B、氯化铵溶液呈酸性，所以在氢氧化镁的悬浊液中加入氯化铵，则氢氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，促进铵根离子的水解，而使氢氧化镁不断溶解，则镁离子浓度增大，正确；C、溶度积只与温度有关，所以Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp与在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp相同，错误；D、虽然氢氧化镁的溶度积小于氟化镁，但在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液，氟离子浓度较大是有可能转化为氟化镁沉淀，错误，答案选B。

考点：考查对溶度积的理解，沉淀溶解平衡的判断